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OH- + MnO4- + Fe2+ → MnO2 + Fe3+ + H2O
求氧化數平衡
OH- + MnO4- + Fe2+ → MnO2 + Fe3+ + H2O
求氧化數平衡
欸，大學化學教授出這個給我們化學系學生做不覺得是在侮辱我們的智商嗎!!!!
但是一做下來我就知道原來被小看的是教授。
紫苑 月下
說
4 OH- + -1 MnO4- + 9 Fe2+ = -1 MnO2 + 6 Fe3+ + 2 H2O
Tsuna18x27: 咦?
紫苑 月下
說
??
Tsuna18x27: 少爺，恕在下直言，您是認真的嗎?
紫苑 月下
說
認真的XD
紫苑 月下
說
我覺得這好好玩!
我們必須遵守原子不滅定律，等式左右邊的原子(離子)數目必須要相等.....但是少爺你寫的鐵離子數量好像.....??
事情是這樣的，在下做了之後發現無法平衡電荷，於是貼上來向各位好漢(?)求救
紫苑 月下
說
果然還是不對......
紫苑 月下
說
果然我太久沒碰了...
Tsuna18x27: 謝謝您少爺，還有人肯理安格斯，在下已經感到欣慰了(哭
正確的做法應該是這樣的，先求出錳(Mn) 和鐵(Fe)的氧化數變化
從題目我們可以知道Mn從+7變成+4被還原，歷經3個電子的轉移
而Fe由2+變成3+氧化，歷經1個電子的轉移
氧化數要怎麼算在下就不講了，因為在下也不知道怎麼講
知道氧化數怎麼變化後，我們就要進行電荷平衡的動作
如果不平衡這些電子的轉移，那麼這杯溶液就會帶電，而事實上他們沒有，因為這世界上所有事物在自然狀態下都是電中性的，不這樣的話世界就會崩毀了。(真的
所以我們平衡這個反應：我們知道這個氧化還原的過程有3個電子的轉移，所以必定是有3倍的鐵離子和過錳酸根反應，並不是1/3倍的過錳酸根和鐵離子反應。(←大家都知道，在下罪該萬死
所以等式可以寫成：OH- + MnO4- + 3Fe2+ → MnO2 + 3Fe3+ + H2O
接下來只要平衡雙方的電荷數目讓兩邊帶電量相同就行了，大功告成
但是我無法!!!!!!!!! 怎麼樣都沒辦法平衡!!!!!!!
怎麼會這樣呢!!!!!!! 不是題目有問題就是我有問題!!!!!
這就是事情的經過，不知道有沒有人可以告訴在下是題目錯了。
紫苑 月下
說
恩.....所以現在該?
不知道怎麼辦 
等明天讓老師宣布題目出錯了吧
紫苑 月下
說
所以要把...OH- + MnO4- + 3Fe2+ → MnO2 + 3Fe3+ + H2O平衡?
是的
左右電荷數相同，原子數量相同
呃，我想不用了，我只是想發牢騷而已.....(小聲
紫苑 月下
說
4 OH- + -1 MnO4- + 3x3Fe2+ = -1 MnO2 + 2x3 Fe3+ + 2 H2O 這樣不行?.....
呃，事實上係數只會有正的，所以....
並沒有負數的原子...
紫苑 月下
說
那改成這樣子呢?
紫苑 月下
說
MnO2 + 3x3 Fe2+ + 4 OH- = MnO4- + 2x3 Fe3+ + 2 H2O
原子不滅定律，鐵的數目必須要一樣，少爺你的式子中左邊有9個鐵，右邊只剩下6個了，很抱歉
Fe2+ 是亞鐵離子，Fe3+是鐵離子
對不起，我找到錯誤了。
紫苑 月下
說
?
對不起，安格斯犯了一個腦殘的錯誤
題目中的OH-是要等到氧化還原半反應寫好之後好之後才加進去的，並不是一開始就加入
這個題目的半反應是 MnO4- + 3Fe2+ → MnO2 + 3Fe3+
等式左邊的總電荷是+5，等式右邊是+9
很明顯的右邊需要一點負電來讓整個反應成電中性
由於這是一個過錳酸根在鹼性環境下氧化亞鐵離子的反應，為了平衡電荷，我們把代表鹼性的OH-加在等式的右邊
於是式子寫成：MnO4- + 3Fe2+ → MnO2 + 3Fe3+ 4OH-
最後以H2O平衡所有原子
最後的平衡式為：MnO4- + 3Fe2+ +2H2O→ MnO2 + 3Fe3+ 4OH-
就這樣，安格斯腦殘把OH-和H2O寫錯邊了，還好沒有轉噗，不然就會被笑死。
不好意思打擾各位了，安格斯腦殘，真是不好意思(鞠躬致歉
紫苑 月下
說
有答案出來就好!
Tsuna18x27: 是的，謝謝你的參與少爺。(微笑